1。カチオン：
* 層： 元素は電子を失い、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンになります。
* チャージ： 陽イオンの電荷は、失われた電子の数に等しくなります。
* 例：
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（ナトリウムイオン）になります。
*マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg²⁺（マグネシウムイオン）になります。
*アルミニウム（AL）は3つの電子を失い、アルミニウムイオン（アルミニウムイオン）になります。
2。アニオン：
* 層： 要素は電子を獲得して、アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります。
* チャージ： 陰イオンの電荷は、獲得した電子の数に等しくなります。
* 例：
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻（塩化物イオン）になります。
*酸素（O）は2つの電子を獲得してO²⁻（酸化物イオン）になります。
*窒素（n）は3つの電子を獲得してn³⁻（窒化物イオン）になります。
イオン電荷の予測：
* グループ1（アルカリ金属）： 常に+1カチオンを形成します（例：li⁺、na⁺、k⁺）。
* グループ2（アルカリアース金属）： 常に+2カチオンを形成します（例：be²⁺、mg²⁺、ca²⁺）。
* グループ17（ハロゲン）： 常に-1アニオンを形成します（例：f⁻、cl⁻、br⁻、i⁻）。
* グループ16（カルコジェン）： 通常、-2アニオン（たとえば、o²⁻、s²⁻）を形成します。
* 遷移金属： 複数のイオン電荷を形成できます。これを個別に学習する必要があります。
重要な注意： イオンの電荷は、元素の電子構成と、その外殻に安定したオクテット（8電子）を達成したいという要望によって決定されます。
