* 水の極性： 水分子は非常に極性です。つまり、正の末端（水素原子）と負の末端（酸素原子）があります。この極性により、水分子はイオン化合物のイオンと相互作用することができます。
* 水分補給： 水分子の正の端は、負に帯電したイオンに引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電イオンに引き付けられます。この魅力は、各イオンの周りに水分補給シェルを形成し、それらを互いに効果的に分離します。
* 結合の弱体化： 水和シェルは、イオン間の静電引力を弱め、イオン結合を弱くします。これは、水分子がイオンを互いに効果的に「シールド」しているためです。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。固体では、ナトリウムイオンと塩化物イオンの間のイオン結合は非常に強いです。ただし、水に溶解すると、イオンは水和シェルに囲まれており、イオン結合を弱め、塩が溶解します。
重要な注意： 水の存在はイオン結合を弱めますが、完全に壊れません。イオンは、それほどではありませんが、互いに引き付けられたままです。これが、イオン化合物を形成し、水溶液に存在できる理由です。
