概念を理解する
* 中和： 酸と基部の間の反応。そこでは、塩と水を形成するために反応します。
* 等量： これは、酸溶液の体積とベースソリューションが同じであることを意味します。
* ほくろ： モル（mol）の単位で測定された物質の量。
* 濃度： 通常、モル濃度（m）またはモル（mol/l）で発現する溶媒の体積に溶解する溶質（酸または塩基）の量。
式
1。ベースのモル： ベースの濃度と体積があるため、以下を使用してベースのモルを計算できます。
ベースのモル=ベースの濃度（m）xベースの体積（l）
2。酸のモル： 酸と塩基が1：1モル比で反応すると仮定すると（1モルの酸が1モルの塩基と反応することを意味します）、酸のモルは塩基のモルに等しくなります。
酸のモル=ベースのモル
重要な考慮事項
* 化学量論： 反応が1：1モル比でない場合は、バランスの取れた化学式を使用して、酸と塩基の間の適切なモル比を決定する必要があります。
* 強酸と弱酸/塩基： 酸または塩基の強度は、中和反応の等価点でpHに影響しますが、モルの計算には影響しません。
例
25 mlの0.5 m溶液のNaOH（強いベース）があり、それを中和する固体酸のほくろを見つけたいとしましょう。
1。ベースのモル：
NaOHのモル=0.5 m x 0.025 L =0.0125 mol
2。酸のモル：
反応は1：1であるため、酸のモル=0.0125 mol
したがって、ベースを中和するには0.0125モルの固体酸が必要です。
他の特定のシナリオがある場合、または特定の酸塩基中和反応の助けが必要な場合はお知らせください！
