1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、ガスの挙動を説明する基本的な関係です。それは次のように表現されています：
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（ケルビン、k）
2。ユニットを変換
* 圧力： 1720 Torrは大気に変換する必要があります：
1720 TORR *（1 ATM / 760 TORR）=2.26 ATM
* 温度： 43°Cはケルビンに変換する必要があります。
43°C + 273.15 =316.15 K
3。値を理想的なガス法に差し込みます
これで、ボリューム（V）を解くために必要なすべての値があります。
（2.26 atm） * v =（8.24 mol） *（0.0821 L・atm/mol・k） *（316.15 K）
4。ボリュームを解く
方程式を簡素化し、Vを解きます。
v =（8.24 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 316.15 k） / 2.26 atm
V≈94.8l
したがって、ガスの体積は約94.8リットルです。
