その理由は次のとおりです。
* 酸 プロトン（H+）を溶液に寄付する物質です。彼らが水に溶解すると、これらのプロトンを放出し、水素イオン（H+）として存在します。
* ベース 陽子を受け入れ、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を形成することができますが、これらのイオンは唯一の正の種を構成しません。
* 塩 水中の正と陰性のイオンに解離するイオン化合物です。ただし、陽性イオンは常に水素イオンだけではありません。それらは、あらゆる種類の金属イオンまたはアンモニウムイオンである可能性があります。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。水に溶解すると、それは完全にH+とcl-イオンに分離されます。
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HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
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この場合、溶液中に存在する唯一の陽性イオンは水素イオンです。
注： 水のような分子の中には、自己固定を通じてH+イオンも生成する可能性がありますが、これらのイオンの濃度は、酸によって生成されるH+イオンの濃度と比較して非常に低いです。
