これが故障です：
* イオン結合 金属の間で発生します および非金属 。
* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合で化合物を一緒に保持するものです。
例：
*ナトリウム（Na）は金属であり、1つの電子を容易に失い、Naイオンを形成します。
*塩素（Cl）は非金属であり、1つの電子を容易に獲得してCl⁻イオンを形成します。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を塩素に伝達し、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）と呼ばれるイオン化合物を形成します。
イオン結合の重要な特徴：
* 強い債券： イオン結合は、イオン間の強い静電引力のために比較的強いです。
* 高融点と沸点： イオン化合物は一般に、強いイオン力を克服するために多くのエネルギーが必要であるため、一般に高い融点と沸点を持っています。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンは通常の繰り返しパターンに配置されます。
* 溶液中の電気を実施： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、水に溶解すると電気を導入できます。
