1。半分反応を特定します
*全体的な反応を2つの半反応、酸化と還元に分解します。
2。酸素と水素以外のバランス要素
*各半分反応の酸素と水素を除くすべての要素のバランスを取ります。
3。酸素原子のバランス
* より多くの酸素が必要な側面の各酸素原子について、反対側に水分子（H₂O）を追加します。
*例：左側に3つの酸素原子があり、右側に1つがある場合、右側に2H₂oを追加します。
4。水素原子のバランス
* より多くの水素を必要とする側の水素原子ごとに、水素イオン（H⁺）を反対側に追加します。
*例：左側に4つの水素原子があり、右側が2つある場合は、左側に2H⁺を加えます。
5。バランスチャージ
* 各ハーフ反応の電荷のバランスをとるために、より正電荷で電子（e⁻）を側面に追加します。
例：
酸性溶液の次の反応のバランスを取りましょう。
mno₄⁻（aq） +fe²⁺（aq）→mn²⁺（aq） +fe³⁺（aq）
1。半分反応：
* 酸化： fe²⁺（aq）→fe³⁺（aq）
* 削減： mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq）
2。その他の要素のバランス：
*両方の半分反応は、OおよびH以外の要素についてすでにバランスが取れています。
3。バランス酸素：
* 削減： mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） +4h₂o（l）
*左側の4つの酸素原子のバランスをとるために、右側に4H₂Oを追加します。
4。バランス水素：
* 削減： 8h⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） +4h₂o（l）
*右側の8つの水素原子のバランスをとるために、左側に8H⁺を追加します。
5。バランスチャージ：
* 酸化： fe²⁺（aq）→fe³⁺（aq） +e⁻
*電荷のバランスをとるために、1つの電子を右側に追加します。
* 削減： 5e⁻ +8h⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） +4h₂o（l）
*電荷のバランスをとるために、左側に5つの電子を追加します。
6。半分反応を組み合わせます：
*酸化半反応に5を掛けて、両方の反応で電子の数を等しくします。
* 2つの半反応を一緒に追加し、電子をキャンセルします。
5fe²⁺（aq） +8h⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→5fe³⁺（aq） +mn²⁺（aq） +4h₂o（l）
重要なメモ：
*この方法は、酸性溶液に固有です。基本的なソリューションでは、h⁺イオンの代わりにoh⁻イオンを使用します。
*バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物の化学量論比を表します。
