反応を理解する：
* ca²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→ca（oh）₂（s） これは正しい化学式です。
* ca²⁺（aq） 水性（水）溶液中のカルシウムイオンを表します。
* 2oh⁻（aq） 水溶液中の2つの水酸化物イオンを表します。
* ca（oh）₂（s） 固体水酸化カルシウムを表します。
* ΔH=-16.71 KJ これは、反応中にエンタルピーの変化（放出または吸収される）を示しています。負であるため、反応は発熱です 。これは、反応が進むにつれて熱が周囲に放出されることを意味します。
明らかにされたもの：
* 水酸化カルシウムの形成： この反応は、溶液中の成分イオンからの固体水酸化カルシウムの形成を示しています。
* 発熱反応： 負のエンタルピー変化は、反応が熱の形でエネルギーを放出することを示しています。これは、反応が低温で好まれることを意味し、自然に進行します。
* 水酸化カルシウムの溶解度： ca（oh）₂が固体であるという事実は、それが不溶性であることを示しています 水中。カルシウムイオンと水酸化物イオンが溶液中に出会うと、それらは固体水酸化カルシウムとして沈殿します。
全体：
この反応は、溶液中のカルシウムイオンと水酸化物イオンからの固体水酸化カルシウム（不溶性化合物）の形成を表しています。それは発熱反応であり、周囲に熱を放出します。
