これが故障です：
* 水酸化物イオン（OH-） 水のpHを増やすことにより、アルカリ性に直接寄与します。それらは、水酸化ナトリウム（NaOH）のような強力な基部が水に溶けると形成されます。
* 炭酸イオン（Co3^2-） アルカリ度に間接的に貢献します。それらは水と反応して、重炭酸イオン（HCO3-）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。この反応は、平衡を水酸化物イオンの形成に向けてシフトし、pHとアルカリ度を高めます。
アルカリ性に寄与できる他のイオンは次のとおりです。
* 重炭酸イオン（HCO3-） ：これらは、自然の水域のアルカリ度の最も一般的な原因です。それらは、石灰岩（炭酸カルシウム）のような鉱物の溶解から形成されます。彼らはpHを直接上げませんが、バッファーとして機能し、pHの変化に抵抗し、アルカリ度を維持します。
* ホウ酸イオン（BO3^3-） ：これらはいくつかの水域に存在し、アルカリ度に寄与する可能性があります。
* リン酸イオン（PO4^3-） ：これらはアルカリ度にも寄与する可能性がありますが、それらの寄与は通常、炭酸塩や重炭酸塩に比べて軽微です。
重要な注意： アルカリ度はしばしば特定のイオンの存在に関連していますが、それは単なるイオン濃度の尺度ではありません。これは、酸を中和する水の能力の尺度です。 この能力は、炭酸塩、重炭酸塩、水酸化物などの物質の存在によって決定され、酸と反応して中和することができます。
