1。構造異性体： これらには、原子の結合配置が異なります。
* 例： ブタン（C4H10）には、N-ブタン（ストレートチェーン）とイソブタン（分岐鎖）の2つの構造異性体があります。
2。立体異性体： これらには同じ結合配置がありますが、原子の異なる空間配置があります。
* enantiomers： 互いに感じられない互いの鏡像（左手と右手など）。
* 例： 乳酸には2つのエナンチオマー、L-乳酸とD乳酸があります。
* ジアステレオマー： お互いの鏡像ではない立体異性体。
* 例： 2-ブテンのCISおよびトランス異性体。 CIS異性体には二重結合の同じ側にメチル基があり、トランス異性体は反対側にそれらを持っています。
その他の重要なタイプ：
* 立体構造異性体： これらは、単一結合の周りの回転によって相互に変換できる分子の異なる空間配置です。
* 例： シクロヘキサンの椅子とボートのコンフォメーション。
これが重要な理由：
異性体は、同じ化学式を共有していても、非常に異なる特性を持つことができます。これらの違いは次のとおりです。
* 形状： さまざまな形状が、分子が互いにどのように相互作用し、他の分子と相互作用するかに影響を与える可能性があります。
* 極性： 原子の配置は、電子の分布、したがって分子の極性に影響を与える可能性があります。
* 反応性： 原子の配置は、分子が化学反応を受ける容易さに影響を与える可能性があります。
これらのタイプの異性体または特定の例のいずれかの詳細が必要な場合は、お知らせください！
