その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリの金属は、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子しかありません。この単一の電子は、核から比較的遠く離れており、正の核に弱い魅力を経験します。
* シールド効果： 内側の電子は、原子核の完全な正電荷から原子価電子を保護します。これにより、核と価電子の間の引力がさらに弱まります。
* 原子サイズ： アルカリ金属は、単一の原子価電子とシールド効果のために大きな原子半径を持っています。原子半径が大きいほど、価電子は核からさらに遠く、除去しやすくなります。
これがそれらのプロパティにどのように関連するか：
* 反応性： アルカリ金属は、価電子電子を容易に失い、+1カチオンを形成するため、非常に反応性があります。これは、なぜ彼らが水と空気に激しく反応するのかを説明しています。
* 電気促進性： アルカリ金属は、それぞれの期間で最も電気依存症の要素です。彼らは電子を失うという強い傾向があり、それらを強力な還元剤にします。
要約：
アルカリ金属の低イオン化エネルギーは、電子構造と原子サイズの直接的な結果です。この低イオン化エネルギーは、それらの高い反応性、電気促進性、および特徴的な化学的特性の原因です。
