* 同様の電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子の電気陰性度が近いほど、電子を均等に共有する可能性が高くなります。これにより、非極性共有結合が生じます 。
これが重要なポイントの内訳です：
1。電気陰性度： 2つの原子の電気陰性度が非常に異なる場合、電気陰性度が高い原子は共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、極性共有結合が作成されます 1つの原子には部分的な負電荷があり、もう1つの原子には部分的な正電荷があります。
2。等しい共有： 平等な共有のために、2つの原子に同様のが必要です 電気陰性度値。これは、電子雲が2つの原子の間に均等に分布し、非極性共有結合をもたらすことを意味します 。
3。例：
* H-H（水素分子）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持ち、非極性共有結合をもたらします。
* cl-cl（塩素分子）： どちらの塩素原子も同じ電気陰性度を持ち、非極性共有結合をもたらします。
* C-H（メタン分子）： 炭素と水素はわずかに異なる電気陰性度の値を持っていますが、その差は、結合がほとんど非極性を考慮するのに十分小さいです。
要約すると、化学結合における電子を平等に共有するための重要な要因は、関与する2つの原子間の電気陰性度の類似性です。
