イオン：故障
イオンは、電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を与えます。イオン化合物（塩など）が水に溶けると、個々のイオンに分離します。これらのイオンは、水分子に囲まれ、水分補給イオンを作成します。
よく見てみましょう：
1。溶解： 塩化ナトリウム（NaCl、テーブル塩）のようなイオン化合物が水に溶けると、極水分子がイオンを囲みます。水分子（水素）の正の末端は、負の塩化物イオン（Cl-）に引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は陽性ナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
2。解離： この引力は、ナトリウムと塩化物イオンを一緒に保持しているイオン結合を弱め、それらを分離または解離させます。
3。水分補給： 分離すると、イオンは水分子に囲まれ、水分補給シェルを形成します。このプロセスは、イオンを安定させ、それらが再結合を防ぎます。
なぜ水中のイオンが重要ですか？
水中のイオンは、さまざまなプロセスで重要な役割を果たします。
* 電解質バランス： ナトリウム、カリウム、カルシウム、塩化物などのイオンは、体内の適切な電解質バランスを維持するために不可欠です。
* 化学反応： 生物や産業プロセスにおける多くの化学反応は、水に溶解したイオンに依存しています。
* 導電率： 溶存イオンを含む水は、電気の優れた導体です。これが、海水が導電性であり、私たちの体が電気を伝えることができる理由です。
* 環境化学： イオンは、水域のpH、塩分、および全体的な化学物質に影響を及ぼし、水生生物の生存と水処理プロセスの有効性に影響を与えます。
水中の一般的なイオンの例：
* 陽性イオン（陽イオン）： ナトリウム（Na+）、カリウム（K+）、カルシウム（Ca2+）、マグネシウム（Mg2+）、アンモニウム（NH4+）
* 負イオン（アニオン）： 塩化物（Cl-）、硫酸塩（SO42-）、硝酸塩（NO3-）、炭酸塩（CO32-）、重炭酸塩（HCO3-）
水中のイオンを理解することは、さまざまな自然および人工プロセスを理解するために不可欠です。また、健康な生態系を維持し、飲料水の安全性を確保するためにも重要です。
