その理由は次のとおりです。
* 金属 電子を失い、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成する傾向があります。
* 非金属 電子を獲得し、アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成する傾向があります。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持し、強いイオン結合を形成します。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属です。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は金属、酸素（O）は非金属です。
* 臭化カリウム（KBR）： カリウム（K）は金属、臭素（BR）は非金属です。
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： 強いイオン結合のため。
* 結晶構造： イオンは、通常の繰り返しパターンで配置されます。
* 水に溶けたり溶けたときの電気の良い導体： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 通常、水に溶けます： 極水分子はイオンと相互作用し、それらを引き離すことができます。
