* 低電気陰性度： 電気陰性度は、電子をそれ自体に引き付ける原子の能力の尺度です。グループ1の金属は非常に低い電気陰性度の値を持っています。つまり、原子価電子に弱い保持があります。
* 電子を失う傾向： 電気陰性度が低いため、安定したオクテット構成を実現するために、単一の価電子を容易に失います。これは、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属との反応： グループ1金属が非金属（電気陰性度が高い元素）と反応すると、金属原子は非金属原子に対して電子を失います。この電子の移動は、反対に帯電したイオンを生成し、イオン結合の形成につながります。
例： グループ1のナトリウム（NA）は、塩素（Cl）と反応して、古典的なイオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウムは単一の原子価電子を失い、Na+になりますが、塩素は電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
概要： 低い電気性と電子を失う強い傾向の組み合わせにより、グループ1金属は非金属とイオン化合物を形成します。これが、それらが「主にイオン」と見なされる理由です。
