* 溶解度ルール： これらの規則は、どのイオン化合物が一般に水に溶解し、そうでないかを決定します。たとえば、アルカリ金属（Li+、Na+、K+など）とアンモニウム（NH4+）を含む塩は通常可溶性ですが、ハロゲン化物（Cl、Br-、I-）を含むほとんどの塩は、Ag+、Pb2+、およびHg22+の塩を除いて可溶性です。
* イオンサイズと電荷： 電荷が低い大きな陽イオンは、電荷密度が低く、アニオンとの相互作用が弱くなるため、より溶けやすい傾向があります。電荷が高い小さな陽イオンは、電荷密度が高く、陰イオンとの相互作用が強くなるため、可溶性が低くなる傾向があります。
* 格子エネルギー： これは、イオンが結合して固体結晶を形成するときに放出されるエネルギーです。 格子エネルギーが高いほど、イオンと溶解度が低い間のより強い魅力が示されます。
* 水分補給エンタルピー： これは、イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギーです。水分補給エンタルピーが高いイオンは、水に溶解したままになる可能性が高くなります。
場合によっては、大きな陽イオンを沈殿させることができます：
* 低電荷密度： 陽イオンが大きい場合でも、電荷が低い場合でも、強いイオン結合を形成する陰イオンによって引き起こされる可能性があります。
* 特定の相互作用： いくつかの大きな陽イオンは、特定の陰イオンとの特定の相互作用を形成し、全体的な電荷密度が低い場合でも降水につながる可能性があります。たとえば、大きな陽イオンであるテトラメチルアンモニウム（N（CH3）4+）は、塩化物イオンで沈殿物を形成できます。
* 一般的なイオン効果： 溶液に共通のイオンの大濃度が含まれている場合、控えめに溶けやすい塩が溶液から沈殿するように強制する可能性があります。
次のことに注意することが重要です：
*溶解度を決定する唯一の要因ではありません。
*すべての大きな陽イオンが陰イオンによって沈殿するわけではありません。
*塩の溶解度は、温度、pH、溶液中の他のイオンの存在などの他の要因の影響を受ける可能性があります。
したがって、場合によっては大きな陽イオンは陰イオンによって沈殿する可能性がありますが、それは普遍的なルールではありません。塩の溶解度は、要因の複雑な相互作用に依存し、降水反応の結果を予測するためにこれらの要因をより完全に理解する必要があります。
