* 電気陰性の差： 酸素は、ベリリウム（1.57）よりもはるかに高い電気陰性度（3.44）です。電気陰性度のこの有意な違いは、酸素がベリリウムよりも電子に対してはるかに強い魅力を持っていることを意味します。
* 電子移動： 電気陰性度の違いにより、酸素はベリリウムから2つの電子を「盗む」ことができます。これにより、酸素が-2電荷（O²⁻）を獲得し、ベリリウムが2つの電子を失い、Be²⁺になります。
* イオンアトラクション： 反対に帯電したイオン（be²⁺およびo²⁻）は、静電力を介して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
得られた化合物は酸化ベリリウム（BEO）です 。
