* ヘリウム（彼）
* neon（ne）
* argon（ar）
その理由は次のとおりです。
* 反応性と電子構成： 貴族は、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しているため、反応性が低いことで知られています。
* イオン化エネルギー： ヘリウム、ネオン、およびアルゴンは、貴族の間で最も高いイオン化エネルギーを持っています。これは、外側のシェルから電子を除去するには多くのエネルギーが必要であり、化学結合の形成に対して非常に耐性があることを意味します。
* 原子サイズ： 周期テーブルを下に移動すると、貴族のガスが大きくなります。これは、最も外側の電子が核から遠く、より簡単に除去され、反応性の増加につながることを意味します。ヘリウム、ネオン、およびアルゴンは最小の貴族であるため、電子に最も緊密な保持があります。
したがって、これらの3つのガスは、化学反応に関与する可能性が最も低いです。
