還元剤の理解
* 還元剤 電子を他の物質に寄付する物質であり、それらを還元する原因になります（獲得電子）。
*物質が電子を寄付する傾向は、そのの減少力です 。
亜鉛対水素
* 亜鉛（Zn） 水素（H）と比較して、電子を失う傾向が高い 。これは、亜鉛がより強力な還元剤であることを意味します。
*これを標準削減電位（E°）で見ることができます。
*Zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）e°=-0.76 v
*2h⁺（aq） +2e⁻→H₂（g）e°=0.00 V
変位反応
* より高い還元電力は、亜鉛が溶液から水素を置き換えることができることを意味します。
*たとえば、亜鉛金属を酸性溶液（塩酸など）に入れた場合、次の反応が発生します。
Zn（s） +2h⁺（aq）→zn²⁺（aq） +h₂（g）
*亜鉛（Zn）は電子を失い（酸化されます）、Zn²⁺になります。
*水素イオン（H⁺）は電子を獲得し（還元）、水素ガス（H₂）を形成します。
キーポイント
* 標準削減のポテンシャルがマイナスの方が多いほど、還元剤が強くなります。
* より強力な還元剤は、より弱い還元剤を化合物から置き換える可能性があります。
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