要素：
*各元素は、そのユニークな化学記号で表されます（たとえば、水素の場合はH、酸素の場合はナトリウムのNA）。
subscripts：
*サブスクリプトは、要素のシンボルの右側に記述されています。
*それらは、化合物内のその要素の原子の数を示します。
*添え字が存在しない場合、それは1であると理解されています。
例：
* h₂o： この式は、2つの水素原子（H₂）と1つの酸素原子（O）を備えた水を表しています。
* naCl： この式は、1つのナトリウム原子（NA）と1塩素原子（CL）を備えたテーブル塩を表しています。
* c₆h₁₂o₆： この式は、6つの炭素原子（C₆）、12の水素原子（H₁₂）、および6つの酸素原子（O₆）を備えたグルコースを表しています。
追加ポイント：
* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。 それらの式は、イオンの最も単純な全自由比を示しています。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、1つのナトリウムイオン（Na⁺）に対する1つの塩化物イオン（Cl⁻）の比を表しています。
* 分子化合物： これらの化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。それらの式は、分子内の各元素の原子の実際の数を示しています。
* 多原子イオン： これらのイオンは、結合した2つ以上の原子で構成され、正味電荷を運びます。それらは多くの場合、化学式の単一ユニットとして扱われます。たとえば、硫酸イオン（so₄²⁻）は式で（so₄）として表示されます。
これらの基本原則を理解することにより、さまざまな化合物の化学式を解釈および書き込むことができます。
