その理由は次のとおりです。
* 水は極性分子です： これは、酸素と水素原子の間の電子の共有が不均一であるため、わずかに正の端とわずかに負の端を持つことを意味します。
* 極性物質には、正と負の領域もあります： これらの領域は、水素結合を介して、水分子の正と負の領域と相互作用することができます 。
* likeのように： 「ように溶解する」という原理は、極性物質が極性溶媒（水など）によく溶解し、非極性物質が非極性溶媒によく溶解することを示しています。
水によく溶解する極性物質の例：
* 砂糖： 水と水素結合を形成する多くのヒドロキシル基（OH）を持つ極性分子。
* 塩（NaCl）： イオン化合物は、イオンの正と負の電荷により極性と見なされます。
* エタノール： 極地にし、水と混合できるヒドロキシル基があります。
注： 油やグリースなどの非極性物質は、水によく溶解しないでください。それらは水分子によって反発され、一緒に凝集する傾向があります。
