半分反応のペアを負の全体的なポテンシャルと決定する方法は次のとおりです。
1。削減の可能性を理解する：
* 削減電位（E°）： 電子を獲得して減らす傾向の物質の尺度。正の値が高いということは、より強い傾向を減らすことを意味します。
* 標準削減電位： これらは、標準条件（25°C、1気圧、1 m濃度）で測定された値です。
2。セルの構築：
* アノード： 酸化が発生する電極（電子の損失）。 より陽性ではないハーフ反応 アノードで削減の可能性が発生します。
* カソード： 還元が発生する電極（電子のゲイン）。 より陽性の半分の反応 カソードで削減の可能性が発生します。
3。全体的な細胞電位の計算（E°セル）：
* e°Cell =e°cathode -e°aNode
4。マイナス全体の可能性：
* e°セルが陰性である場合、カソード（e°カソード）の還元電位は陽性ではないでなければなりません アノードの削減ポテンシャル（e°アノード）よりも。簡単に言えば、アノードは、カソードよりも酸化されている可能性が高く（そして、e°がより負の）可能性が高くなければなりません。
例：
これらの半反応があるとしましょう。
* a + e-→a-（e°=+0.5 v）
* b + 2e-→b2-（e°=-0.2 v）
ネガティブな全体的な細胞ポテンシャルを取得するには：
* アノード： b + 2e-→b2-（酸化される可能性が高く、e°が少ない）
* カソード： a + e-→a-（減少する可能性が高い、より正のe°）
e°Cell =+0.5 V-（-0.2 V）=+0.7 V
重要な注意： この例は、陽性を示しています E°セル。 ネガティブを取得する E°セル、E°カソードがE°アノードよりも正（またはより負）である2つの半反応を見つける必要があります。
検索ペア：
マイナスの全体的な可能性を与える半反応のペアを見つけるには、標準削減の可能性の表を参照する必要があります。カソードの還元電位がアノードの還元電位よりも著しく陽性（またはより負の）が少ないペアを探します。
