1番目のイオン化エンタルピーは説明した
First ionization enthalpy 、最初のイオン化エネルギーとしても知られています 、地上電子状態の1モルの気体原子から1モルの電子を1モルの電子を除去するために必要なエネルギーの最小量であり、+1電荷で1モルの気体イオンを形成します。
これが故障です：
* イオン化： 原子または分子から電子を除去し、正電荷を持つイオンを作成するプロセス（陽イオン）。
* エンタルピー： システムの総エネルギーを表す熱力学的特性。 この場合、それはイオン化に関連するエネルギーの変化です。
* 最初： 最初の電子の除去を指します。追加の電子を除去するためのその後のイオン化エネルギー（2番目、3番目など）があります。
* ガス状の状態： イオン化プロセスは、原子を分離し、分子間相互作用を防ぐためにガス状の状態で研究されています。
* 地上電子状態： 原子は最も安定したエネルギー状態になければなりません。
例：
ナトリウム（Na）原子を考慮してください。その最初のイオン化エンタルピーは、気体状態の中性Na原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーであり、Na+イオンを形成します。
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Na（g） +エネルギー→Na +（g） + e-
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最初のイオン化エンタルピーに影響する要因：
* 核電荷： より高い核電荷（より多くの陽子）は電子をより強く引き付け、イオン化のためにより多くのエネルギーを必要とします。
* 原子サイズ： より大きな原子半径は、最も外側の電子が核からさらに遠くにあることを意味し、より弱い引力を経験するため、イオン化にはより少ないエネルギーが必要です。
* 電子シールド： 内側の電子は、核から外側の電子を保護し、引力を減らします。 より多くのシールドは、イオン化エネルギーが低いことを意味します。
* 電子構成： 満たされたまたは半分充填されたサブシェルの電子はより安定しており、より多くのエネルギーを除去する必要があります。
アプリケーション：
最初のイオン化エンタルピーは、化学的挙動を理解するための貴重なツールです。
* Predicting Reactivity: イオン化エネルギーが低い元素は、電子を失い、化学反応に関与する可能性が高くなります。
* 結合の理解： 元素がイオンまたは共有結合を形成する傾向は、そのイオン化エネルギーから推測できます。
* 要素の比較： イオン化エンタルピーの傾向は、定期的な傾向を理解し、グループまたは期間内の要素の特性を予測するのに役立ちます。
単位：
イオン化エンタルピーは通常、モルあたり kilojoules（kj/mol）で測定されます 。
