1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 al + 3h₂so₄→al₂（so₄）₃ + 3h₂
2。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのアルミニウムが3モルの硫酸（H₂SO₄）と反応することを示しています。
3。アルミニウムの質量をモルに変換します：
*アルミニウムのモル質量（AL）=26.98 g/mol
* al =（2.5 g al） /（26.98 g / mol）=0.0926 mol alのモル
4。必要な硫酸のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式からのモル比の使用：（3 molh₂so₄ / 2 mol al）
*h₂so₄=（0.0926 mol al） *（3 molh₂so₄ / 2 mol al）=0.1389 molh₂so₄のモル
したがって、2.5グラムのアルミニウムと完全に反応するには、0.1389モルの硫酸が必要です。
