1。 初期状態：液体
* 一緒に閉じます： 液体内の粒子は近くにあり、常に動いていて、互いに衝突します。
* 引力： 粒子の間には強い引力があり、比較的近くに保たれています。
2。 熱の追加：
* 運動エネルギーの増加： 熱を加えると、粒子はエネルギーを吸収し、より速く動き始めます。彼らはより活発に振動し、衝突します。
* アトラクションの弱体化： 増加した動きは、粒子間の引力を克服します。
3。 沸点に到達：
* 分子間力の克服： 沸点は、粒子の平均運動エネルギーが引力を完全に克服するのに十分な温度です。
* 蒸気への移行： この時点で、粒子は液体の表面から逃げて気相に入るのに十分なエネルギーを持っています。
4。 沸騰：
* 迅速な蒸発： 液体は急速にガス（蒸気）に変換されます。 これは、液体内の泡の形成によって特徴付けられます。
* 一定温度： 沸騰中、熱はまだ加えられていても、温度は一定のままです。 このエネルギーは、残りの分子間力を破るために使用されます。
* 蒸気圧： 液体の上に蒸気によって及ぼす圧力は、外圧（通常は大気圧）に等しくなります。
5。 気相：
* 遠く離れて： 気相の粒子は、液相よりもはるかに遠くにあります。
* 弱いアトラクション： ガス粒子間の引力は非常に弱いです。
* ランダムモーション： ガス粒子は、あらゆる方向に自由かつランダムに移動します。
要約：
沸騰は、熱の添加によって駆動される液体からガスへの相変化です。この熱により、粒子の運動エネルギーが増加し、液体の引力から解放され、気相に入ることができます。
