1。反応性はグループの減少です：
*周期表のグループを下に移動すると、金属原子の原子半径が増加します。
*これは、最も外側の電子が核から遠く離れており、より簡単に失われ、金属がより反応的になることを意味します。
2。期間全体で反応性が低下します：
*左から右に移動すると、核内の陽子の数が増加し、核をより正しくします。
*核と最も外側の電子の間のこの強い引力により、除去が難しくなり、反応性が低下します。
トレンドの例外：
* 遷移金属： 遷移金属の反応性は予測が少なく、特定の元素とその酸化状態によって異なる場合があります。
* グループ1（アルカリ金属）： アルカリ金属は、単一の原子価電子を容易に失う傾向があるため、最も反応性のある金属です。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの金属も非常に反応性がありますが、アルカリ金属よりも少ないです。
反応性に影響する要因：
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。イオン化エネルギーの低下は、より反応性のある金属を示します。
* 電気促進性： 原子が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向。より多くの電気依存症の金属はより反応的です。
* 電子親和性： 電子が原子に追加されるときのエネルギーの変化。 金属は一般に電子親和性が低く、反応性に寄与します。
ここに反応性の傾向を思い出す簡単な方法があります：
* ほとんどの反応性金属は、周期表の左下隅にあります。
* 最小の反応性金属が右上隅にあります（貴族を除く）。
例：
* ナトリウム（Na） リチウム（Li）よりも反応的です それはさらにグループ1の下にあるからです。
* ナトリウム（Na） マグネシウム（mg）よりも反応的です 期間3の左側にあるからです。
注： 反応性は、これらの傾向によってのみ決定されるわけではありません。他の要素の存在、温度、特定の反応条件などの他の要因も役割を果たす可能性があります。
