過飽和の理解
* 飽和溶液： 特定の温度で最大量の溶質を保持するソリューション。 溶質を追加しても溶解しません。
* 過飽和溶液： 特定の温度で通常よりも多くの溶質を保持するソリューション。 これらのソリューションは不安定で、結晶化する傾向があります。
過飽和を決定する方法
1。シードクリスタル法：
* 手順： 酢酸ナトリウム（種子結晶）の小さな結晶を溶液に慎重に加えます。
* 観察： 溶液が超飽和状態になっている場合、種子結晶は急速な結晶化を引き起こし、固体酢酸ナトリウム形成の量の顕著な増加が見られます。 溶液が飽和または不飽和である場合、種子結晶は単に溶解します。
2。冷却方法：
* 手順： 酢酸ナトリウムの熱い飽和溶液を準備します。 ソリューションをゆっくりと冷却します。
* 観察： 溶液を過飽和した場合、温度が低下すると過剰な溶質が結晶化し始めます。容器の底に酢酸ナトリウムが形成されているのがわかります。
3。蒸発方法：
* 手順： 溶液から水の一部を慎重に蒸発させます。
* 観察： 溶液が過飽和になると、水が蒸発するにつれて固体酢酸ナトリウムが沈殿します。
重要な注意：
*酢酸ナトリウムの溶解度は、温度とともに大幅に増加します。これにより、過飽和ソリューションを作成するための優れた候補になります。
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