極性の理解
* 極分子： 電子の不均一な分布を持ち、正と負の端を作成します（磁石のように）。これは、分子の原子間の電気陰性度の違いが原因で発生します。水（H₂O）は古典的な例です。
* 非極性分子： 電子の均一な分布があります。つまり、有意な正または負の終わりはありません。例には、メタン（Ch₄）と二酸化炭素（CO₂）が含まれます。
相互作用
極性分子が非極性分子に遭遇すると、以下が発生する可能性があります。
1。誘導双極子： 極性分子の正の端は、非極性分子の電子を引き付けることができます。これにより、非極性分子の電子雲が一時的にシフトし、一時的な弱い双極子が生成されます。この誘導双極子は、極性分子の永久双極子よりも弱い。
2。分子間力の弱い： 極性分子と非極性分子間の相互作用は、主に極性に関係なく、すべての分子間の一時的および弱いアトラクションであるロンドン分散力（LDF）によるものです。これらの力は、原子の周りの電子分布の瞬間的な変動のために発生します。
結果
* 溶解度： 相互作用は極性分子間の力よりも弱いですが、溶解度に役割を果たす可能性があります。極性分子は、非極性分子をわずかに溶解できる可能性がありますが、相互作用が弱いため、全体的な溶解度は制限されます。
* 物理的特性： 相互作用は、混合物の物理的特性に影響を与える可能性があります。たとえば、極性分子の存在は、非極性分子を含む混合物の沸点または粘度に影響を与える可能性があります。
例
* 水（極）および油（非極性）： 水とオイルの間の弱い相互作用は、水分子を一緒に保持する強力な力を克服できないため、よく混ざりません。
* 水に酸素を溶解する： 酸素（O₂）は非極性ですが、誘導双極子と弱いLDFのために水にわずかに溶解する可能性があります。
キーテイクアウト
極性分子と非極性分子間の相互作用は、2つの極性分子間の相互作用よりも弱いです。それは主に一時的な誘導双極子とロンドンの分散力を伴います。この相互作用は溶解度や他の物理的特性に影響を与える可能性がありますが、その強度は極性分子間の力と比較してしばしば制限されます。
