* 反応物が消費されます： 化学反応では、反応物が反応して産物を形成すると消費されます。
* 1つの反応物が最初に使い果たします： 制限反応物は、最初に完全に消費される反応物です。他の反応物がまだ利用可能であっても、それがなくなると、反応はこれ以上進むことができません。
* 制限要因： 制限反応物はボトルネックのように作用します。他の反応物のどれだけが存在するかに関係なく、どれだけの製品を形成できるかを制限します。
* サンドイッチの類推： サンドイッチを作ることを考えてください。 パン10個とチーズ15個のスライスがあります。余分なチーズを持っているにもかかわらず、最初にパンを使い果たすので、10個のサンドイッチしか作ることができません。このシナリオでは、パンは制限反応物です。
例：
反応を考えてみましょう：
2h₂ +o₂→2h₂o
2モルのh₂と1モルのo₂から始めると、H₂が制限反応物です。 その理由は次のとおりです。
* 化学量論： バランスの取れた方程式は、2モルのH₂が1モルのO₂と反応することを示しています。
* 反応物比： o₂に比べて必要な2倍のh₂があります。
* 完全な消費量： 最初から1モルしか持っていないので、1モルのO₂しか消費できません。これには、2モルのH₂が必要です。
* 残りの反応物： 反応が完了した後、1モルのH₂が残っています。
要約： 制限反応物は、完全に消費される最初の反応物であるため、形成できる最大量の生成物を決定します。
