1。バランスの取れた化学式を書きます
酸素とのリン（P₄）の燃焼は、2つの異なる酸化物を生成する可能性があります。
* p₄o₆： p₄ +3o₂→p₄o₆
* p₄o₁₀： p₄ +5o₂→p₄o₁₀
2。制限反応物を決定
* p₄のモル： 31 gp₄ / 123.88 g / mol =0.25 molp₄
* o₂のモル： 32 go₂ / 32 g / mol =1 molo₂
制限反応物を見つけるには、反応物のモル比を各反応の化学量論比と比較してください。
* p₄o₆の場合： P₄とO₂の比率は1：3です。 0.25 molp₄と1 molo₂があるため、o₂は過剰になり、p₄は制限反応物です。
* p₄o₁₀の場合： P₄とO₂の比率は1：5です。 0.25 molp₄と1 molo₂があるため、o₂はまだ過剰になり、p₄は制限反応物です。
3。各製品の質量を計算します
* p₄o₆：
*生成されたp₄o₆のモル： 0.25 molp₄ *（1 molp₄o₆ / 1 molp₄）=0.25 molp₄o₆
* 生成されたp₄o₆の質量： 0.25 molp₄o₆ * 219.88 g/mol = 54.97 g
* p₄o₁₀：
*生成されたp₄o₁₀のモル： 0.25 molp₄ *（1 molp₄o₁₀ / 1 molp₄）=0.25 molp₄o₁₀
* 生成されたp₄o₁₀の質量： 0.25 molp₄o₁₀ * 283.88 g/mol = 70.97 g
重要な注意： o₂は過剰であるため、燃焼はおそらくp₄o₆とp₄o₁₀の両方の混合物を生成する可能性があります。 2つの製品の実際の比率は、反応条件（温度、圧力）に依存します。 上記の計算は、生成できる各酸化物の最大量を示しています。
したがって、32 gのo₂で31 gのp₄の燃焼により、最大54.97 gのp₄o₆と70.97 gのp₄o₁₀が生成される可能性があります。
