* 同様の電子構成： それらは、最も外側のシェルに同じ数の価電子（2）を持っています。これにより、反応性とそれらが形成される結合の種類が決定されます。
* 同様のイオン化エネルギー： それらは比較的低いイオン化エネルギーを持っています。つまり、2つの原子価電子を簡単に失い、+2カチオンを形成します。これにより、それらは非常に反応性が高くなります。
* 同様の反応性： それらは、酸素、ハロゲン、水などの非金属と容易に反応し、イオン化合物を形成します。この反応性は、電子を失い、積極的に帯電する傾向があるためです。
具体的に：
* カルシウム（CA）： [AR]4S²
* strontium（sr）： [kr]5s²
両方が最も外側のS軌道に2つの電子がどのようにあるかに注意してください。この同様の電子構造は、化学的挙動に直接影響を与え、反応で同様に振る舞います。
ただし、微妙な違いがいくつかあります：
*ストロンチウムは、その原子価電子が核から遠く、除去しやすいため、カルシウムよりも反応性が高くなっています。
*ストロンチウム化合物は、カルシウム化合物よりも水に溶けやすい傾向があります。
全体として、電子の構成と反応性の類似性は、カルシウムとストロンチウムが同様の化学的特性を持っている主な理由です。
