1。価電子電子をカウント：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの原子価電子があります（合計2）。
*塩素（CL）にはそれぞれ7つの価電子があります（合計14）。
*総価電子電子：4 + 2 + 14 =20
2。中央原子：
*炭素（c）は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。単一債：
*中央の炭素原子を2つの水素原子と2つの塩素原子を単一結合で接続します。これは、20の価電子のうち8つを使用します。
4。残りの電子：
*各塩素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします（各塩素に3つの孤立ペア）。これには、さらに12個の電子（塩素ごとに6個）を使用します。
*これにより、残りの電子が0が残ります。
5。構造：
ルイスの構造は次のようになります：
`` `
h
|
cl -c -cl
|
h
`` `
キーポイント：
* オクテットルール： すべての原子（水素を除く）には、電子の完全なオクテットがあります（8）。
* 正式な料金： 各原子の正式な電荷は、この構造で0です。
* 形状： 分子は、炭素原子の周りの4つの電子ドメインのために四面体形状を持っています。
孤独なペアの構造を明示的に描いて見たい場合は、お知らせください！
