1。ユニットを変換
* 圧力： 740 mmHgは大気（ATM）に変換する必要があります。
* 1 ATM =760 mmHg
* 740 mmHg *（1 ATM / 760 mmHg）=0.974 ATM
* 温度： 30°Cはケルビンに変換する必要があります。
* k =°C + 273.15
* 30°C + 273.15 =303.15 K
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
この方程式を再配置して、密度（ρ）を解くことができます。
*ρ=（n/v） * m
*ρ=（PM） /（rt）（ここで、mはo₂のモル質量です）
3。密度を計算
* o₂のモル質量： 32.00 g/mol
* 値をプラグイン：
*ρ=（0.974 atm * 32.00 g/mol）/（0.0821 L・mol・k * 303.15 k）
*ρ≈1.25g/l
したがって、740 mmHgと30°CでのO₂ガスの密度は約1.25 g/Lです。
