ean の理解
* 18電子ルール： 多くの遷移金属錯体は、Nobleガス構成と同様に、安定した18電子構成を実現する傾向があります。これはガイドラインであり、難しいルールではありません。
* ean定義： 有効な原子数は、配位錯体の中心金属原子を囲む電子の総数です。それは以下を含みます：
*金属の原子番号。
*リガンドから寄付された電子。
ean を計算する手順
1。中央の金属イオンを識別します： 金属イオンとその原子数（z）を決定します。
2。金属イオンの電荷を決定します： 金属の酸化状態を考慮してください。
3。リガンド電子カウント：
* 単一性リガンド： 各単一植物リガンド（Cl-、NH3、H2Oなど）は、中央の金属に2つの電子を寄与します。
* 二室リガンド： 各二等分リガンド（エチレンジアミン、ENなど）は4つの電子を寄付します。
* 多段階リガンド： 各ポリデン酸塩リガンド（EDTAのような）は、ドナー原子ごとに2つの電子を寄与します。
4。 ean：を計算します
EAN =（金属の原子数） - （金属イオンの電荷） +（リガンドからの電子の数）
例：
複合イオン[Fe（cn）6] 4-の耳を見つけましょう。
1。中央金属イオン： 鉄（Fe）、原子番号=26。
2。金属イオンの電荷： Feには+2酸化状態があります。
3。リガンド電子： 6 cn-リガンド（単一ンチ酸塩）はそれぞれ2つの電子を寄付します（6 * 2 =12電子）。
4。 ean計算： EAN =26-2 + 12 =36
結果の解釈：
* ean =36： この複合体の36は18を超えています。これは18を超えています。18電子ルールは必ずしも厳密に守られているわけではなく、一部の複合体は18電子を超える安定しています。
重要なメモ：
* 例外： すべての配位錯体が18電子ルールに従うわけではありません。いくつかの複合体は18個未満の電子を持っている可能性があり、いくつかはより多くの安定しています。
* 常磁性と抗磁性： 奇数の電子を持つ複合体はしばしば常磁性（磁場に引き付けられます）が、偶数の電子を持つものを持つ複合体は、磁性（引き付けられていません）です。
特定の調整化合物のeanを計算したい場合はお知らせください。手順をご案内します。
