J.J.トムソンは 1897 年に画期的な電子の発見を行いました。
- ブラウン管を使った J. トムソンの実験によると、すべての原子には、電子として知られる負に帯電した小さな亜原子粒子または電子が含まれています。
- 彼は陰極線の実験を行い、その結果、陰極線が荷電粒子であることを発見しました.
- 光の速度と比較すると、陰極線の速度は大幅に遅かった.
- その結果、彼は陰極線の電荷と質量の比を測定するための新しい方法を考案しました。
- トンプソンは結果として、陰極線は宇宙の水素イオン (陽子) の 11000 番目の質量であると結論付けました。負に帯電した陰極線粒子であり、質量が無視できる電子は、負に帯電した陰極線粒子にちなんで名付けられました。
陽子の発見:
物理学者 E. ゴールドスタインは、1886 年に原子中に陽子原子が存在することを実証しました。
ゴールドスタイン氏が放電管 (正極) に配置された非常に低圧のガスに高電圧で電気を通すと、重い粒子の流れがアノードから放出されました。
- 陽極線は、これらの粒子の流れを表すために使用される用語です。
- 陽子は、水素電池が崩壊するときに放出される陽極線を構成します。
- 水素原子から電子を取り除くと、結果として陽子を生成できます。
H (水素原子) =H+ (プロトン) + e-(電子)。
- その結果、陽子は水素イオン (H+) になります。
- 彼の調査結果によると、正の粒子の電荷対質量比は、放電管内に存在するガスの性質に依存することがわかっています。
- その結果、電荷と質量の比 (e/m) は調査対象のガスによって異なりました。
- 水素ガスの場合、これが最も高かったのは、主に水素が最も軽い原子であるためです。つまり、m が最小になり、この場合、e/m 比が最も高くなります。
- すべての元素には陽子が含まれています。陽子は、各元素の原子に見られる正に帯電した粒子です。
- 陽子は中性子の中にあります。
陽子の特徴:
- 陽子の相対質量:陽子の相対質量は質量の 1 単位です。
- 電子が陽子と反対の電荷を持っているのと同じように、陽子も等しく反対の電荷を持っています。陽子の絶対電荷は 1.6 x 10-19 クーロンの正電荷であり、これは非常に少量です。
中性子の発見:
1932 年にジェームス チャドウィックが別の亜原子粒子を発見したことは、科学の転機となりました。
中性子は、この粒子に付けられた名前です。
原子には中性子が含まれています。中性子は、原子核内にある中性粒子です。
中性子の特徴:
中性子の相対質量:中性子の相対質量は質量の 1 単位です。
電子には電荷がなく、中性子には電荷がありません。
原子番号と陽子、中性子、電子の数を調べる:
原子番号:元素の原子番号を決定するのは、単に元素の核内の陽子の数です。原子番号を決定する最も簡単な方法は、周期表を参照することです。原子番号は表の左上隅にあるか、正方形の最大の番号です。
陽子の数:原子には、それらが存在する要素の原子番号に等しい数の陽子があります。たとえば、元素酸素を取ります。科学によると、酸素の原子番号は周期表で 8 です。要素の原子番号は、要素の記号の上にあります。酸素の原子番号は 8 であるため、化合物には合計 8 つの陽子が必要です。さらに、要素内の陽子の数は、その寿命を通じて一定のままです。
中性子の数:原子質量から原子番号を差し引くことで、原子に存在する中性子の数を計算することができます。これらの数字は両方とも周期表で見つけることができます。これはここで見ることができます。元素の原子番号は元素記号の上に表示され、元素の質量数は記号の下に表示されます。例として元素酸素を引き続き使用しましょう。原子質量は 15.999 原子質量単位 (amu) で、原子番号は 8 です。原子質量は原子質量単位 (amu) で測定されます。この場合、15.999 から 8 を引くと 8 になります。また、元素中の中性子の数は、その組成によって異なります。一部の元素は質量の異なる同位体を持つことができ、その結果、中性子の数が互いに異なります。
電子数:中性荷電種の場合、原子内の電子数は、それが存在する元素の原子番号に等しくなります。これは、要素内の電子の数と要素内の陽子の数が互いに同じであることを意味します。その結果、酸素に存在する電子の数は 8 になります。さらに、これら 2 つの亜原子粒子 (電子と陽子) の電荷は正反対であるため、互いに打ち消し合い、原子の中性を維持します。
結論:
J.J.トムソン、E. ゴールドスタイン、ジェームズ チャドウィックの 3 人の科学者は、電子、陽子、中性子を発見することにより、化学において主要な役割を果たしました。
J.J.トムソンは 1897 年に画期的な電子の発見を行いました。
物理学者 E. ゴールドスタインは、1886 年に原子中に陽子原子が存在することを実証しました。
ゴールドスタイン氏が、放電管に入れた非常に低圧のガスに高電圧で電気を通すと、陽極から重い粒子の流れが放出されました。
1932 年にジェームス チャドウィックが別の亜原子粒子を発見したことは、科学の転機となりました。元素の原子番号を決定するのは、単に元素の核内の陽子の数です。
