1。軌道形状：
2番目の量子数（L）は、電子の軌道の形状を決定します。 Lの各値は、特定の軌道形状に対応します。
-L =0：s軌道（球形）
-L =1：P orbital（x、y、z軸に沿って方向付けられた3つのダンベル型軌道）
-L =2：D Orbital（CloverLeafやDumbbellの形状を含む異なる形状の5つの複雑な軌道）
-L =3：f軌道（さらに7つのさらに複雑な軌道）
2。サブシェル：
同じ主要な量子数（n）と同じL値を持つ電子は、同じサブシェルに属すると言われています。たとえば、n =2エネルギーレベル内では、l =0サブシェルは2s軌道に対応し、l =1サブシェルは3つの2p軌道（2p x 、2p y 、2p z ）。
3。エネルギーサブレベル：
2番目の量子数は、サブシェル内の電子エネルギーにも影響します。 L値が高い（角運動量が多い）電子は、一般に同じサブシェル内でより高いエネルギーレベルを持っています。これは、たとえば、2p軌道がn =2エネルギーレベルの2S軌道よりもわずかに高いエネルギーを持っていることを意味します。
4。電子容量：
サブシェルを占有できる電子の最大数は、2番目の量子数によって決定されます。フォーミュラ2（2L + 1）は、特定のL値に対して最大数の電子数を与えます。
-L =0：Sサブシェルは最大2電子を保持できます（2（2（0） + 1）=2）
-L =1：Pサブシェルは最大6電子を保持できます（2（2（1） + 1）=6）
-L =2：Dサブシェルは最大10電子を保持できます（2（2（2） + 1）=10）
要約すると、2番目の量子数（L）は、電子軌道の形状を記述し、サブシェルを決定し、サブシェル内の電子エネルギーレベルに影響を与え、各サブシェルを占有できる電子の最大数を指定します。 2番目の量子数を理解するには、電子分布を視覚化し、原子構造を説明し、さまざまな原子や分子の電子挙動を予測するのに役立ちます。
