理想的なガス法を使用して、ヘリウムの質量を計算できます。
$$ pv =nrt $$
どこ：
-PはATMの圧力です
-Vはリットルのボリュームです
-nはモルの物質の量です
-Rは理想的なガス定数（0.08206 L * atm / mol * k）です
-Tはケルビンの温度です
nを解くための方程式を再配置すると、次のようになります。
$$ n =pv/rt $$
指定された値を置き換えます：
$$ n =（1 ATM * 43.7 L） /（0.08206 L * ATM / MOL * K * 273.15 K）$$
$$ n =1.923 mol $$
最後に、物質の量にモル質量を掛けることにより、ヘリウムの質量を計算できます。
$$ oss =n * molar mass $$
$$ MASS =1.923 mol * 4.0026 g/mol $$
$$ MASS =7.71 g $$
したがって、STPの43.7 Lヘリウムの質量は7.71 gです。
