1。 van der waals力 （ロンドン分散勢力とも呼ばれます）：これらの力は、分子間力の中で最も弱いものであり、原子と分子の電子密度の一時的な変動から生じます。これらの変動が発生すると、1つの原子の核がわずかに陽性になり、別の原子の核がわずかに陰性になり、双極子双極子相互作用が生成されます。この双極子双極子の相互作用は、ファンデルワールス力です。ファンデルワールスの力は、ヘリウム、ネオン、メタンなどの非極性分子を一緒に保持するために重要です。
2。水素結合： 水素結合はファンデルワールスの力よりも強く、電気陰性原子（窒素、酸素、フッ素など）と別の電気陰性原子に共有結合した水素原子の間の魅力から生じます。水素結合は、水、アルコール、およびその他の水素含有化合物の高い沸点の原因です。また、タンパク質と核酸の構造において重要な役割を果たします。
3。イオン結合： イオン結合は、分子間力の中で最も強いものであり、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の魅力から生じます。イオン結合は、塩化ナトリウム（NaCl）やヨウ化カリウム（KI）などのイオン化合物に含まれています。
