これが故障です：
* 軌道： これらは、電子が見つかる可能性が高い原子の核周辺の領域です。
* スピン： 電子は回転しているかのように振る舞い、磁場を作成します。このスピンは、アップ（↑）またはダウン（↓）のいずれかです。
パウリ除外の原理は、同じ原子の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないと述べています。これは、2つの電子が同じ軌道（同じn、l、およびml）にある場合、原理を満たすために反対のスピンが必要であることを意味します。
この原理は、原子と分子における電子の挙動を理解するための基本であり、周期表がそのまま構造化されている理由を説明します。
