それが何であるか：
* 原子質量単位（AMU）： 原子質量は、原子質量単位（AMU）で測定されます。 1つのAMUは、陽子または中性子の質量にほぼ等しい。
* 平均： ほとんどの元素が同位体の混合物として存在するため、原子質量は平均です。同位体は、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子であり、したがって、異なる質量です。原子質量は、各同位体の相対存在量を反映しています。
* 整数ではありません： 原子質量は通常、異なる同位体の平均を表すため、整数ではありません。
それが私たちに伝えること：
* 原子の相対質量： 原子質量により、異なる原子の質量を比較できます。たとえば、酸素原子は水素原子の約16倍重いことがわかっています。
* 化学反応の理解： 原子質量は、化学反応と化学量論を理解するために重要です。 反応に関与する反応物と生成物の量を判断するのに役立ちます。
* 核物理学： 原子質量は、核核分裂や融合などの核プロセスを理解するために不可欠です。
例：
元素炭素（c）を取りましょう。炭素には2つの主要な同位体があります。
*炭素-12（12c）は6陽子と6つの中性子（12 AMUの質量）を備えています。
*炭素-13（13C）6陽子と7つの中性子（13 AMUの質量）。
炭素の原子質量は12.01 AMUであり、これは炭素12が最も豊富な同位体であるという事実を反映しています。
要約： 原子質量は要素の基本的な特性であり、原子の挙動と彼らが参加する反応を理解する上で重要な役割を果たします。
