同位体と平均原子質量：
* 同位体： 元素は、同位体と呼ばれるさまざまな形式で存在できます。同じ元素の同位体には、同じ数のプロトン（元素を定義）がありますが、異なる数の中性子があります。これは、彼らがわずかに異なる質量を持っていることを意味します。
* ボロンの同位体： ホウ素には2つの主要な同位体があります：ボロン-10とホウ素-11。ホウ素-10には5つの陽子と5つの中性子があり、ホウ素-11には5つのプロトンと6つの中性子があります。
* 平均原子質量： 周期表にリストされている原子質量は、元素のすべての自然に発生する同位体の質量の *加重平均 *です。重みは、各同位体の相対存在量に基づいています。
例：
100個のホウ素原子があると想像してください。そのうち20個がホウ素-10（質量〜10 amu）、80がボロン-11（質量〜11 amu）であるとしましょう。 平均原子質量を計算するには：
1.各同位体の質量にその存在量を掛けます。
* Boron-10：（20/100） * 10 AMU =2 AMU
* Boron-11：（80/100） * 11 AMU =8.8 AMU
2。結果を追加：2 AMU + 8.8 AMU =10.8 AMU
要約：
*周期表にリストされている原子質量は、自然に見られるすべてのホウ素原子の平均質量を表しています。
*異なる同位体の質量の加重平均であるため、10.81 AMUの質量を持つ単一のホウ素原子はありません。
