* 分子間力： 固体は、分子間の引力である強力な分子間力によって結合されます。これらの力は次のとおりです。
* van der Waals Force： これらは、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じる弱い魅力です。それらはすべての固体に存在しますが、より大きな分子では強いです。
* 水素結合： これは、水素原子が非常に陰性の原子（酸素や窒素など）に結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用です。それは特に強い分子間力です。
* 双極子型力： これらは、極地分子の永久双極子から生じます。
* イオン結合： イオン固体では、反対に帯電したイオン間の魅力は非常に強いです。これは、イオンを一緒に保持する静電力です。
* 金属結合： 金属では、電子は非局在化され、金属イオンを一緒に保持する電子の「海」を形成します。この強い魅力は、金属に導電性や柔軟性などの特徴的な特性を与えます。
キーテイクアウト： 固体の粒子間の強い魅力は、固定された形状と体積を与えるものです。それらは、液体やガスよりもはるかに多くの形状と体積の変化に抵抗します。
