これが故障です：
* 運動エネルギー： ガス粒子は一定のランダムな動きです。 この動きは、温度に比例する運動エネルギーを与えます。 温度が高いほど、粒子は速く移動し、運動エネルギーが高くなります。
* 分子間力： これらは分子間の魅力的な力です。ガスでは、主に分子間の距離が広いため、これらの力は比較的弱いです。 このように考えてみてください。分子は非常に速く跳ね返り、それほど離れているので、お互いの魅力を「感じる」時間があまりありません。
理想的なガス法
この概念は、理想的な条件下でのガスの挙動を説明する理想的なガス法の基本です。
* pv =nrt
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
理想的なガス法は、ガス粒子には体積がなく、分子間力がないと想定しています。これは現実には厳密には真実ではありませんが、通常の条件下では多くのガスにとって良い近似です。
力が重要な場合
分子間の力はしばしば無視することができますが、それらがより重要になる状況があります。
* 高圧： 圧力が増加すると、分子は一緒に絞られ、分子間力の影響が増加します。
* 低温： 低温では、分子の運動エネルギーが少なくなり、分子間力がより影響力があります。
* 極ガス： 極性分子（不均一な電荷分布を持つ分子）を備えたガスは、非極性ガスよりも分子間力が強くなります。
要約： 科学者は、粒子の運動エネルギーと比較して弱いため、ガスの分子間力を無視することがよくあります。ただし、特定の条件では、これらの力がより重要になり、考慮される必要があります。
