電子は、エネルギーを増やす順に原子軌道を満たします。
これは、電子が最初により高いエネルギー軌道に移動する前に利用可能な最低のエネルギー軌道を占有することを意味します。充填の順序は、（n + l）ルールによって決定されます 、 どこ：
* n 主な量子数（エネルギーレベル）です
* l 方位角の量子数（サブシェルタイプ、例えば、S、P、D、F）です。
これがどのように機能しますか：
1。各軌道の計算（n + l）。 たとえば、2p軌道の場合、n =2およびl =1の場合、（n + l）=3。
2。値を増加させることにより軌道を順序付けます。
3。 2つの軌道が同じ（n + l）値を持っている場合、n値が低い軌道が最初に満たされます。
例：
* 1S（n + l =1）
* 2s（n + l =2）
* 2p（n + l =3）
* 3s（n + l =3）
* 3p（n + l =4）
* 4s（n + l =4）
* 3d（n + l =4）
* 4p（n + l =5）
* 5s（n + l =5）
* 4d（n + l =5）
* 5p（n + l =6）
* 6s（n + l =6）
* 4f（n + l =6）
重要なメモ：
* Aufbauの原則は、電子構成を予測するための有用なガイドラインですが、必ずしも完璧ではありません。電子電子反発や半分充填および完全に満たされたサブシェルの安定性などの要因により、いくつかの例外があります。
* Aufbau原理は、主にその基底状態（最低のエネルギー状態）の原子の電子構造を理解するために使用されます。
Aufbauの原理に従うことにより、原子の軌道内で電子がどのように分布するか、およびこの分布が原子の化学的特性をどのように決定するかを理解できます。
