その理由は次のとおりです。
* 構造： テフロンは、-CF2-繰り返しの長いチェーンで構成されています。フッ素は最も電気陰性の要素であり、それが電子を強く引き付けることを意味します。これにより、C-F結合は非常に極性になりますが、分子は対称構造のために非極性です。
* 非極性の性質： 分子は非極性であるため、存在する唯一の分子間力はロンドン分散力（ファンデルワールス力とも呼ばれます）です。
* 強いロンドン分散部隊： 非極性分子であるにもかかわらず、テフロンは分子のサイズが大きく、電子の数が多いため、ロンドン分散力が強い。隣接するテフロン分子の電子雲は簡単に偏光し、互いに引き付ける一時的な双極子につながる可能性があります。
これらの強力なロンドン分散勢力は、テフロンの驚くべき特性を説明しています：
* 高融点： 強い力は克服するために多くのエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
* 摩擦係数が低い： テフロンの滑らかで非極性の表面は、非常に滑りやすく、摩擦を減らします。
* 化学的不活性： 強いC-F結合と極地部位の欠如により、テフロンはほとんどの化学物質に耐性になります。
これ以上質問がある場合はお知らせください！
