重要な要素の内訳は次のとおりです。
* 核： 図の中央では、円が原子の核を表します。それはそれぞれ陽性に帯電した中性粒子である陽子と中性子を含んでいます。
* 電子シェル： 核の周りの円または輪は、電子シェルまたはエネルギーレベルを示しています。各シェルは、特定の数の電子を保持できます。
* シェル1（kシェル）： 最大2つの電子を保持します
* シェル2（lシェル）： 最大8つの電子を保持します
* シェル3（Mシェル）： 最大18個の電子を保持します（ただし、最初の数個の期間では通常8個しか満たされていません）
* 電子： 電子を表すドットまたは小さな円がシェル内に配置されます。各シェルの電子の数は、原子の電子構成に対応します。
例：炭素原子
* 核： 6つの陽子と6つの中性子が含まれています。
* 電子シェル：
* シェル1： 2電子
* シェル2： 4電子
bohr-rutherford図の制限：
基本的な理解に役立ちますが、Bohr-Rutherfordダイアグラムには制限があります。
* 単純化されたモデル： 電子の実際の形状や動きを正確に描写していません。電子は、太陽の周りの惑星のような固定軌道で動きません。
* 量子力学： 量子力学に基づく現代の原子理論は、電子が固定軌道ではなく電子を見つける可能性が高い空間の領域である軌道を占めることを説明しています。
* 複雑な原子： 多くの電子を持つ原子の場合、図は乱雑になり、有益ではなくなります。
要約：
Bohr-rutherford図は、原子の基本構造を視覚化し、シェル内の電子の配置を理解するための貴重なツールです。制限がありますが、原子構造のより複雑で正確なモデルへの踏み石として機能します。
