その理由は次のとおりです。
* 分子形状： BF₃には、電子密度の対称分布を備えた三角平面形状があります。これにより、分子は非極性になります 。
* 極結合： B-F結合は極性ですが（ホウ素とフッ素の電気陰性度の違いにより）、結合双極子がキャンセルするため、全体の分子は非極性です。
* 双極子型相互作用： 非極性であるにもかかわらず、BF₃は電子分布の一時的な変動により、双極子双極子の相互作用が弱く、瞬間双極子につながる可能性があります。
注意することが重要です：
* ロンドン分散部隊： すべての分子は、電子雲の一時的な変動から生じる非常に弱い力であるロンドン分散力を経験します。これらの力はBF₃に存在しますが、双極子双極子相互作用よりも弱いです。
* 水素結合： BF₃には、酸素、窒素、またはフッ素など）の高度に陰性の要素に結合した水素原子を欠いているため、水素結合はありません。
したがって、BF₃の支配的な分子間力は双極子型相互作用です 、そのため、分子間力が強い分子と比較して、比較的低い沸点があります。
