* 原子質量対陽子： 原子質量（AMU）は、主に原子核の陽子と中性子の数を反映しています。 陽子には約1 AMUの質量があり、中性子には約1 AMUの質量もあります。
* 同位体： 同じ元素の原子には、同位体と呼ばれる中性子の数が異なる場合があります。 これは、23 AMUの質量を持つ原子が、原子数が低い元素のより重い同位体であるか、より高い原子数を持つ元素のより軽い同位体である可能性があることを意味します。
例：
* ナトリウム（Na） 原子番号は11です。つまり、11個のプロトンがあります。その最も一般的な同位体の質量は23 AMU（11陽子 + 12中性子）です。
* マグネシウム（mg） 原子番号は12個です。つまり、12個のプロトンがあります。 その最も一般的な同位体は24 AMU（12陽子 + 12中性子）の質量を持っていますが、23 AMUの質量（12陽子 + 11中性子）の質量が少ない一般的な同位体もあります。
結論として、原子の質量だけでは陽子の数が決定されません。陽子の数を知るには、要素の原子番号が必要です。
