概念を理解する
* 原子質量単位（AMU）： 1つの原子質量単位は、炭素-12原子の質量1/12として定義されます。原子と分子の質量を測定するために使用される非常に小さな単位です。
* グラム（g）： グラムは、メトリックシステムの標準的な質量単位です。
変換
1。 Avogadroの番号： グラムとアムの間を変換する鍵は、アボガドロの数（6.022 x 10^23）です。この数は、物質の1モルの原子または分子の数を表します。
2。モル質量： 元素の臼歯塊は、グラムで発現するその要素の1モルの質量です。 たとえば、炭素の臼歯質量は12.01 g/molです。
3。変換係数： グラムからAMUに変換するには、次の変換係数を使用します。
* 1 amu =1 g/mol/avogadroの数
計算
あなたは特定の要素を提供していないので、私はあなたに正確な答えを与えることはできません。プロセスを説明するために、4.8 gの炭素をAMUに変換したいと仮定しましょう。
1。炭素のモル質量： 炭素のモル質量は12.01 g/molです。
2。グラムをモルに変換：
*炭素のモル=（4.8 g） /（12.01 g / mol）=0.4 mol
3。モルをAmu：に変換します
* amu =（0.4 mol） *（6.022 x 10^23 amu/mol）=2.409 x 10^23 amu
したがって、 4.8 gの炭素は2.409 x 10^23 Amu。に相当します。
重要な注意： 炭素のモル質量（12.01 g/mol）を、正しい答えを得るために変換している元素のモル質量に置き換えることを忘れないでください。
