その理由は次のとおりです。
* 分子間力 分子間の引力です。これらの力は、液体状態に分子を一緒に保持します。酸素の場合、主な分子間力はロンドン分散力です 、分子の周りの電子分布の変動から生じる弱い一時的な魅力です。
* 沸騰 液体がガスに変化するプロセスです。 沸騰するには、液相で分子を一緒に保持する分子間力を克服するのに十分なエネルギーを追加する必要があります。これにより、分子が液体から逃げて気体になります。
したがって、液体酸素が90Kで沸騰すると、提供されたエネルギーが酸素分子間のロンドン分散力を克服し、液体から気体状態に移行できるようにします。
